Morfologia molekularna i masa cząsteczkowa wpływają na właściwości środków powierzchniowo czynnych

2019-09-28 16:38:33

Struktura środka powierzchniowo czynnego składa się z grupy hydrofilowej i grupy hydrofilowej. Hydrofilowość i hydrofilowość cząsteczki, morfologia i masa cząsteczkowa cząsteczki wpływają na właściwości środka powierzchniowo czynnego.

1) Im wyższy HLB środka powierzchniowo czynnego, tym wyższa hydrofilowość.

2) Wpływ grup hydrofobowych: hydrofobowe działanie grup hydrofobowych zmniejsza napięcie powierzchniowe i wpływa na powstawanie miceli.

3) Wpływ grup hydrofilowych: grupy hydrofilowe środków powierzchniowo czynnych będą wpływać na ich rozpuszczalność, co dodatkowo wpłynie na tworzenie miceli. Im wyższa rozpuszczalność, tym wyższe krytyczne stężenie miceli. Jednocześnie różne grupy hydrofilowe mają różną wrażliwość na temperaturę i właściwości, na które wpływa temperatura.

4) Wpływ morfologii molekularnej: względne położenie grupy hydrofilowej i rozgałęzienia grupy hydrofilowej, gdy grupa hydrofilowa znajduje się pomiędzy cząsteczkami, zwilżalność środka powierzchniowo czynnego jest większa niż na końcu cząsteczki; środek powierzchniowo czynny o rozgałęzionej strukturze ma lepszą zwilżalność i przepuszczalność, ale lepszą dekontaminację.

5) Wpływ masy cząsteczkowej: Surfaktanty o większej masie cząsteczkowej są myte, dyspergowane i emulgowane, natomiast surfaktanty o mniejszej masie cząsteczkowej mają lepsze działanie zwilżające i penetrujące.

6) Rozpuszczalność środków powierzchniowo czynnych: Im niższy punkt Kraffta jonowych środków powierzchniowo czynnych i niektórych niejonowych środków powierzchniowo czynnych, tym lepsza rozpuszczalność. W przypadku większości niejonowych środków powierzchniowo czynnych, gdy temperatura jest wyższa niż temperatura zmętnienia, nastąpi grupowanie, a wiele właściwości i efektów ulegnie pogorszeniu.

7) Bezpieczeństwo, łagodność i toksyczność środków powierzchniowo czynnych: niejonowych i amfoterycznych < anionowych 8="" span=">.

Rozpuszczalność jonowych środków powierzchniowo czynnych wzrasta wraz ze wzrostem temperatury. Po osiągnięciu określonej temperatury rozpuszczalność jonowych środków powierzchniowo czynnych nagle gwałtownie wzrasta. Ta temperatura przejścia nazywana jest punktem Kraffa. Podczas ogrzewania roztworu środka powierzchniowo czynnego o określonym stężeniu punkt temperatury, w którym środek powierzchniowo czynny nagle wytrąca się i powoduje zmętnienie roztworu, nazywany jest temperaturą zmętnienia.